羥基自由基是氧化有機物的有效因子，而[Fe2+]、[H202]、[0H-]決定了羥基自由基的產(chǎn)量，因而決定了與有機物反應的程度。影響Fenton試劑處理難降解有機廢水的因素包括pH值、H202投加量、催化劑投加量和反'應溫度等。

(1)pH值

Fenton試劑是在pH是酸性條件下發(fā)生作用的，在中性和堿性環(huán)境中，Fe2+不能催化H202產(chǎn)生羥基自由基。按照經(jīng)典的Fenton試劑反應理論；pH值升高不僅抑制了羥基自由基的產(chǎn)生，而且使溶液中的Fe2+以氫氧化物的形式沉淀而失去催化能力。當pH值過(guò)低時(shí).溶液中的H+濃度過(guò)高，Fe3+不能順利地被還原為Fe2+，催化反應受阻。即pH值的變化直接影響到Fe2+、Fe3+的絡(luò )合平衡體系，從而影響Fenum試劑的氧化能力。^般廢水pH在3左右，降解率較高。

(2)H2O2投加量..7

采用Fenton試劑處理廢水的有效性和經(jīng)濟性主要取決于H202的投加量。一般地，隨著(zhù)H202用量的增加，有機物降解率先增大，而后出現下降。

(3)催化劑投加量■

FeS04.7H20是催化H202分解生成羥基自由基常用的催化劑。gH202相同，一般情況下，隨著(zhù)Fe2+用量的增加，廢水COD的去除率先增大，而后呈下降趨勢。其原因是：在Fe2+濃度較低時(shí)，Fe2+的濃度增加，H202產(chǎn)生的羥基自由基增加，所產(chǎn)生的羥基自由基全部參與了與有機物的反應；當Fe2+的濃度過(guò)高時(shí)，部分H202發(fā)生無(wú)效分解.釋放出02。

(4)反應溫度

對于一般的化學(xué)反應，隨著(zhù)反應溫度的升高•反應物分子平均動(dòng)能增大，反應速率加快。對于Fenton反應系統，溫度升高，羥基自由基的活性增大，有利于羥基自由基與廢水中有機物的反應•可提高廢水COD的去除率；當溫度過(guò)高時(shí)，會(huì )促使H202分解為02和H20,不利于羥基自由基的生成，反而會(huì )降低廢水COD的去除率。